+86-757-8128-5193

Новини

Начало > Новини > Съдържание

Неорганични съединения класификация

Неорганични съединения, съединения няма нищо общо с тялото (няколко свързани с тялото на съединението и неорганични сложни, като вода) и органични съединения, обикновено се отнася до не съдържат въглеродни съединения, включително въглероден оксид, карбонат, карбонат, цианид и т.н., наричани по-долу неорганични вещества.

По-голямата част от неорганични материали могат да бъдат класифицирани в четири категории: оксид, кисели, алкални и сол. Неорганични вещества в организма главно включват вода и някои неорганични йони като Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42 - и др. Почти съдържа всички елементи в природата съществуват в човешкото тяло, тъкани, които освен въглерод, водород, кислород и азот главно съществува под формата на органични съединения, останалите са наричани като неорганични минерали (или пепел). Така че, минерални се състои основно от: вода и неорганични сол, водата могат да бъдат класифицирани като: обвързана вода и безплатна вода и обвързана вода е важни компоненти на клетъчната структура, безплатна вода е добър разтворител, транспорт материал, участват в химични реакции. Неорганични сол може да бъде разделена: йон и съединение, йон е живот дейност, която поддържа нормални клетки, съединение е важна съставна част на комбинираните вътре в клетката.

оксид

Тя се състои от два елемента, единият от които е съставен от кислород. Вещество, които могат да реагират с кислород се нарича оксид. Според химични свойства оксид може да бъде разделена на киселинен оксид и алкален оксид. Киселинен оксид: оксид, който ДЕЙСТВА като киселина или соли с вода. За пример, серен триоксид, фосфор оксид, въглероден диоксид, и т.н. повечето от които са киселинни оксиди.

Алкални оксиди: окиси, които могат да реагират с киселини да форма соли и вода и продукти могат да имат само сол и вода, и няма други вещества могат да бъдат произведени. Основни оксиди включват активни метален окис и други метали с ниско - цена окис CaO, BaO и CrO, MnO.

Неорганични киселини

Група от съединения, които могат да йонизират и произвеждат H във воден разтвор. Йонизация в солна киселина, сярна киселина, азотна киселина във воден разтвор анион (Киселинен радикал) е различен, но катиони (H) е същото, така че те имат обща място в природата, като киселинност; Тя може да разтваря много от метал; Може да направи Синята лакмус хартия почервеняват и т. н. Тясно определение: йонизиран катиони във водни разтвори са всички съединения на водородни йони (например сярна киселина). Повечето от тези вещества са разтворими във вода, и няколко, като например силициева киселина, са трудно да се разтварят във вода. Воден разтвор на киселина е обикновено проводими и някои киселини съществуват под формата на молекули във водата и не провежда електричество. Частична киселина е обвързваха в положителни и отрицателни йони във вода, която може да провежда електричество.

По-широко дефинирана: реакцията може да осигури протони с киселини, които определят киселини като получателите на електронни двойки, а диапазонът е широк. Киселини неутрализират основата, производство на вода и сол.

алкални

Вещество, което има горчив вкус и може да промени цвета на специфичен показател (например посинява лакмус, което прави фенолфталеин червени и т.н.), както и стойността на рН е по-голяма от 7. Всички йони йонизиран във водни разтвори са хидроксид йони, които реагират с киселини до форма соли и вода. Типични алкалоиди Амин (включително амоняк), сода каустик (натриева основа) и Хидратна вар (калциев хидроксид). По-общата концепция на база е материал, който осигурява електрон или вещество, което приема Протон

Общи елементи

Въглероден диоксид

Безцветен без миризма на газ, киселина, разтворими във вода (обем съотношение 1:1), частично въглена киселина. Газообразни въглероден диоксид се използва за да алкалната промишленост и захарната индустрия, и се използва за втвърдяване на стоманени отливки и производството на олово-бял. Тя може да се изгори от въглерод в излишък на въздух или изработени от мрамор, варовик, доломит калциниране или киселина, като страничен продукт на отрасли като вар и ферментация. Въглероден диоксид обикновено не гори и не поддържа горенето. При нормална температура плътност е малко по-голям от въздуха, и когато се нагрее, тя ще се съсредоточи върху върха, често се използва като пожарогасителен реагент. Въглеродният диоксид е необходим суров материал за фотосинтезата на зелените растения. Въглероден диоксид обикновено се използва като тор в оранжерия. Твърди въглероден диоксид, известни като сух лед, може да абсорбира много топлина, когато тя е сублимирани, така че се използва като хладилния агент, като изкуствени валежи и се използва за създаване на дим в танц.