+86-757-8128-5193

Новини

Начало > Новини > Съдържание

Различни неорганични съединения

Органични съединения, които главно се отнася до въглерод (верига) съединения (въглероден окис, неорганични съставни въглероден диоксид, карбонати и други прости въглеродни съединения изключени) като цяло. Може да се растение и животно, въглища, нефт, природен газ и други разделяне получени, но предимно синтетични, неорганични съставни според молекулярната структура може да бъде разделена направо верига съединения, cyclization съединения и Хетероциклични съединения. Според функционалните групи са разделени в въглеводороди, алкохоли, алдехиди, киселини и др. Неорганични сложни в сравнение с неорганични съединения, биологични видове, обикновено летливи и ниска точка на кипене, бавен отговор, разтворими в органични разтворители, може да изгори.

Неорганични съединения обикновено са посочени като неорганични съединения, различни от органичен въглерод (органични), но също така включва въглероден окис, въглероден двуокис, карбонат, и т.н. Неорганично съединение по-голямата част от неорганични съединения могат да бъдат класифицирани като окиси, киселини, голяма класа.

Състои се от два елемента, единият от които е съставен от кислород. Неорганично съединение вещество, което реагира с кислорода се нарича оксид. Според различни химични свойства неорганични съставни оксиди могат да бъдат разделени в два вида на киселинни оксиди и алкални оксиди. Киселинен оксид: оксид, който действа като сол с вода или като база. Като серен триоксид, фосфорен пентаоксид, въглероден двуокис и други подобни неорганични сложни и повечето от неметални оксиди са киселинни оксиди. Алкален оксид: могат да реагират с киселина за производството на сол и вода оксиди и продуктът може да има само сол и вода, може да не са всякакви други вещества, генерирани.

Клас съединения способен на йонизиращо H във воден разтвор към формуляр H, роднина да основе. Солна киселина, сярна киселина, азотна киселина йонизация във воден разтвор, неорганични съединения получения анион (киселина) са различни, но резултат катиони (H) е същото, така че те имат обща място в естеството, например, с кисел; Много метал; може да направи синя лакмусова хартия червено и т. н. Хидрохлорид в тесния смисъл на дефиниция: във водния разтвор на всички катионни йони са водородни йони съединения (например сярна киселина). Неорганични сложни повечето от тези вещества са разтворими във вода, малка част, като: силициева киселина, неразтворими във вода. Неорганични сложни киселина воден разтвор е обикновено проводящи, част от киселина под формата на молекули във водата, неорганични съставни не проводима; Неорганични съставни част на киселинна дисоциация във водата като положителни и отрицателни йони, може да бъде проводник.

Калциев хидроксид е горчив, решението може да е конкретен показател за промяна на цвета на материала (като камък до синьо, така че фенол фталоцианин червено и т.н.), неорганични съставни рН стойност по-голяма от 7. Аниони, изолирани във водния разтвор са всички хидроксид йони, които реагират с киселина, за да форма соли и вода.

Натриев хлорид киселина и алкални неутрализация продукти, неорганични комбинирани от метални йони (включително амониеви йони) и киселинни йони.