+86-757-8128-5193

Новини

Начало > Новини > Съдържание

Неорганично съединение Силно окисляващо

Неорганичните съединения обикновено са незапалими или могат да се възпламенят. Разтворът на неорганични съединения е разтворим, разтворим, трудно приемлив, неразтворим, но обикновено повече от разтворимостта на органичното вещество. Въпреки това, съществуват много видове неорганични съединения, броят на сложните, неорганични съединения няма закон може да бъде напълно обобщено. В проучването трябва да се лекува специфичният материал.

Органичните съединения се наричат ​​предимно въглеродни (верижни) съединения (различни от въглероден оксид, въглероден диоксид, карбонат и др.), Включително няколко прости въглеродни съединения. Неорганично съединение Може да бъде разделено от животни и растения, въглища, масло, природен газ, но предимно изкуствен синтез според молекулярната структура, може да бъде разделен на съединения с права верига, циклични съединения и хетероциклични комплекси. Според функционалните групи той се разделя на въглеводороди, алкохоли, алдехиди, киселини и т.н. Неорганично съединение В сравнение с неорганични съединения, органични съединения, обща летлива, точка на топене и точка на кипене по-ниска, бавна реакция, разтворима в органични разтворители, Рязане може да изгори.

Неорганичните съединения обикновено се наричат ​​неорганични съединения с изключение на (органичен) въглерод, неорганично съединение, но също така включват въглероден монооксид, въглероден диоксид, карбонат, неорганично съединение и т.н. голяма част от неорганичните съединения могат да бъдат класифицирани в оксиди, киселини, основи и соли на четири категории.

Номенклатурата на неорганичните съединения се стреми към кратко и точно представяне на състава и структурата на посоченото вещество. Това изисква използването на наименованието на елемента, корен или основа на неорганично съединение, за да се изрази състава на веществото, неорганичното съединение и "химическото предложение" (функцията на съществителното), за да се изрази връзката на всеки компонент в веществото.

Безцветен газ без мирис, кисел, разтворим във вода (обемно съотношение 1: 1), част от образуването на въглеродна киселина. Газовият въглероден диоксид се използва в алкалната промишленост и захарна промишленост, неорганично съединение и се използва за охлаждане на стоманени отливки и производство на олово и бяло. Може да се изгарят с въглерод в прекомерния въздух или мрамор, варовик, калциниран доломит или с киселинен ефект, са вар, ферментация и други производствени странични продукти. Въглеродният диоксид като цяло не гори и не поддържа изгаряне, при плътност на стайна температура, отколкото въздух малко по-голям, загрята разширение ще бъде събрана в горната част, често използвана като пожарогасител. Неорганично съединение Въглеродният диоксид е незаменима суровина за зелените растения фотосинтезата, която обикновено се използва като тор в оранжерията. Твърдият въглероден диоксид, известен като сух лед, може да абсорбира много топлина, когато се сублимира, неорганично съединение и по този начин се използва като хладилен агент, като например изкуствени валежи, и често се използва в хореографията за пушене.

Чистата сярна киселина е безцветна и вкусна маслообразна течност, разтварянето на голям брой топлини е висока точка на кипене на трудна летлива киселина, разтворима във вода. Неорганичното съединение може да бъде смесено с водата във всяко отношение. Химични свойства за абсорбция на вода, дехидратация на неорганични съединения, силно окисляване, летливи, киселинни и стабилни.

Разредена сярна киселина, безцветна прозрачна течност без мирис. Химичното свойство е реакцията на оксидите с повечето метали (по-активни от медта), за да се получи съответният сулфат и вода, неорганичното съединение и окисляването на киселинните йони е по-слабо от това на сулфатните йони, като се получава съответният сулфат и слаба киселина; взаимодействие с алкалната реакция за получаване на съответния сулфат и водород, неорганично съединение и получаване на хидролиза на протеин, захар и полизахарид при условие на нагряване.