+86-757-8128-5193

Новини

Начало > Новини > Съдържание

Използване на сребърни нитрати

Сребърен нитрат е безцветен кристал, разтворим във вода. Чистият сребърен нитрат е устойчив на светлина, но поради липсата на чистота на продукта като цяло неговият воден разтвор и твърдите вещества често се съхраняват в кафяви бутилки от реагенти. За фотографска емулсия, сребро, огледало, печат, лекарство, боядисване на коса, тест хлорид, бромид и йодид и т.н., използвани също в електрониката индустрия.

Физични свойства

Безцветен прозрачен орторбомбилен ламеларен кристал, разтворим във вода и амоняк, разтворим в етер и глицерол, слабо разтворим в етанол, почти неразтворим в концентрирана азотна киселина. Водният разтвор е слабо кисел. Разтворът на сребърен нитрат съдържа много сребърни йони, така че окисляването е силно и определено корозивно, медицинско за пролиферацията на гранулационна тъкан, разреден разтвор за фунгицид за очни инфекции. След топене за бледожълтата течност, след втвърдяване все още е бяло.

Химични свойства

Сребърен нитрат в случай на органична материя сиво черно, разлагане на сребро. Чистият сребърен нитрат е устойчив на светлина, но поради липсата на чистота на продукта като цяло неговият воден разтвор и твърдите вещества често се съхраняват в кафяви бутилки от реагенти. Сребърен нитрат се загрява до 440 ° С, за да се разпадне в сребро, азот, кислород и азотен диоксид. Водният разтвор и разтворът на етанола са неутрални спрямо лакмуса и рН е около 6. Температура на кипене 444 ° С (разлагане). Има окисление. В присъствието на органични вещества вижте светлината става сива или сивкаво-черна. Сребърният нитрат реагира с редица реагенти за утаяване или координация (виж координационните съединения). Например, при реакция със сероводород, образуването на утаяване на Ag2S в черен сребърен сулфид; с калиева хроматна реакция, образуването на утайка от червеникавокафяв сребърен хромат Ag2CrO4; с динатриев хидрогенфосфат реакция, образуването на утаяване с жълт сребърен фосфат Ag3P04; За образуване на сребърен халид AgX утайка. Но и с ролята на алкалните, образуването на утайка от кафяв черен сребърен оксид Ag2O; с ролята на оксалатните йони, за да се образува утайка от бяло сребро оксалат Ag2C2O4. Сребърен нитрат може да реагира с NH3, CN-, SCN- и така нататък, за да формира различни координационни молекули.

Действащо използване

Аналитична химия за утаяване на хлоридни йони, работна справка за сребърен нитрат за калибриране на разтвор на натриев хлорид. Неорганична промишленост за производство на други сребърни соли. Електронната индустрия се използва при производството на проводими лепила, нови пречистватели на газове, молекулни сита A8x, сребърни и ръкавици с ръкавици. Фотографска промишленост за производство на фотографски филми, рентгенови филми и фотографски филми и други фотографски материали. Промишлеността на галванопластиката се използва за сребърно покритие на електронни компоненти и други занаяти и също се използва като сребърен материал за огледала и термози. Производството на акумулатори се използва за производство на сребърно-цинкови батерии. Медицина, използвана като фунгицид, корозивен агент. Японската химическа промишленост за боядисване на косата и така нататък. Аналитичната химия се използва за определяне на хлор, бром, йоден цианид и тиоцианат.

За нецианово сребро, като покритие сребро тиосулфатно сребро, покритие със сребърен хлорид, покритие сребърен иминодисулфид сребро, сребърно покритие със сулфосалицилова киселина и друга основна сол. Източникът на сребърни йони. Съдържанието на сребърен нитрат върху проводимостта, дисперсията и скоростта на валежите на сребърен пластир имат известно въздействие. Общата дозировка е 25-50 г / л.

Водният разтвор на сребърен нитрат може да бъде редуциран с органични редуктивни алдехиди и захари. Така че е реагентът да тества алдехиди и захари. Също така се използва за определяне на хлорид йон, определянето на манганов катализатор, галванопластика, фотография, порцеланово оцветяване.