+86-757-8128-5193

Новини

Начало > Новини > Съдържание

Сребърен нитрат химически анализ

Безцветен, безвкусен прозрачни кристали или бял кристал, сребърен нитрат горчив вкус. Плътност: 4.35, точка на топене 212 ° C, точка на кипене: 440 ° C. използвани за фотография, огледала, сребърен нитрат сребърни позлатени, скрити и замира мастила, петна, порцелан, оцветяване, офорт слонова кост и химически анализ

Важно агенти, сребърен нитрат медицински използва като антивирусни агенти, Адстрингенти, неонатална офталмологични профилактика и ветеринарна употреба като раната и локални възпалителни лечение.

Животните тест може да доведе до хемолитична анемия и белодробен оток, сребърен нитрат повтарящи се малки дози от сребърни инжекция, може да причини анемия, myeloproliferation, сребърен нитрат тъкан и органогенезата особено гломерулна мазето мембрана на сребро спокойно, може да доведе до удебеляване на мазето мембрана.

Краткосрочни свръхдоза по кожата и лигавиците имат стимулиращ ефект и корозия, дихателни пътища щети на бронхит, сребърен нитрат дихателни submucosal сребърни спокойствие, сребро, спокоен първи път се появява в конюнктивата, след като се сребро нитрат храносмилателния тракт лигавицата е корозивно.

Кожата сребро спокойно, сребърен нитрат общи ръка, предмишницата и други открити части, показващи сиви и кафяви черни точки, някои хора се появяват системно кожата сребърни спокойствие, сребърен нитрат тази Сребърна спокойно промяна често е трайно, лесно да се разсее, въздействието върху дихателната системата може да доведе до хроничен бронхит

Сребърен нитрат е силен оксидант и е в риск от пожар. Когато пожарът е в пламъци.

И органична материя съжителство със случая на светлината може да бъде черен, сребърен нитрат, ако водороден сулфид, със или без светлина са черни. Могат да се разложат от отопление и сребро.

Кожа: Носят защитно облекло, за да се избегне контакт с кожата.

Очи: с химически предпазни очила.

Вдишване: Трябва да бъдат оборудвани с респиратор за предотвратяване на прекомерния прием на сребърен нитрат прах или смес си.

След като на сребърен нитрат, сребърен нитрат може бързо вдишване на концентрирана солена вода и 2 % натриев хлорид инжектиране бавно стомашна промивка, така че формирането на сребърен хлорид валежите и други симптоматично лечение. Кожата и очите лигавиците сребърни спокойно болест, сребърен нитрат може да се използва натриев тиосулфат и калиев ферицианид смес, местно интрадермален или subconjunctival инжекция, имат определен ефект.

За да предотвратят разлагането на сребърен нитрат, сребърен нитрат могат да бъдат съхранявани в бутилки от кафяво или тъмно контейнери, в ниска температура, вентилация, сребърен нитрат далеч органична материя и лесно се окисляват материала в опазването. Метод: (II) клас.

Поява на течове, трябва да носят предпазни маски и ръкавици. Изплакнете с вода, разредена канализация

Сребърен нитрат при органична материя сив черен, сребърен нитрат разлагането на сребро. Чист сребърен нитрат е стабилен на светлина, но поради липсата на чистота на продукта като цяло, си воден разтвор и твърди обаче често държат в бутилки от кафяво реактив. Сребърен нитрат се нагрява до 440 ° C да се разлагат в сребро, азот, кислород и азотен диоксид. Воден разтвор и разтвор на етанол са неутрален на лакмус и рН е около 6. Точката на кипене на 444 ° C (разлагане). Има окисляване. При наличие на органично вещество Вижте Светлината става сиво или сиво черно. Сребърен нитрат реагира със серия от реактиви за утаяване или координация (виж координационни съединения). Например с водороден сулфид реакция, сребърен нитрат образуването на черна Сребърен сулфид Ag2S утаяване; с калиев хромат реакция, формирането на червеникаво кафяв сребро хромат Ag2CrO4 утаяване; с натриев водороден фосфат реакция, образуването на жълто Сребърен фосфат Ag3PO4 утаяване; реакция с халогенни йони, да формират сребърни халогениди AgX утайка. Сребърен нитрат, но също и с ролята на алкални, формирането на кафяв черен Сребърен оксид Ag2O утаяване; с ролята на оксалат йони образуват бял сребро оксалат Ag2C2O4 валежи. Сребърен нитрат и NH3, КН-, SCN - и други реакции, формирането на различни йони.